❶ 碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性
（1）I2是還原劑被氧化為KH（IO3）2，KClO3是氧化劑被還原為KCl、Cl2，生成兩種還原產物所得電子數目相同，反應方程式6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2中，I元素由I2中0價升高到KH（IO3）2中+5價，所以每個I原子失去5個電子，所以1molI2失去10mol電子，所以6molI2完全反應，則該反應中轉移電子的數目為60NA，故答案為：60NA；
（2）步驟中產生氯氣，需要將氯氣排出反應體系，加入硝酸的目的是製造酸性環境，促進氯氣從反應體系中逸出，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原，所以用硝酸不用氫碘酸，故答案為：HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）由題中信息可知，在鹼性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀，所以應將氯氣排出，故答案為：Cl2能將KIO3氧化成KIO4；
（4）碘酸氫鉀具有酸性，可以和強鹼氫氧化鉀發生反應，即KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O，故答案為：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（5）根據圖表可知碘酸鉀的溶解度隨溫度的變化不大，因此，需要用蒸發結晶的方法得到碘酸鉀晶體，故答案為：蒸發結晶．
❷ 大神，您好。求幫忙！我想了解碘化鉀，碘化鈉，碘酸鉀，氫碘酸，在能在哪些產品的生產中應用謝謝
碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。碘化鉀是制備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑，在醫葯上用作祛痰劑、利尿劑，甲狀腺腫防治和甲狀腺機能亢進手術前用葯物，也用作分析試劑。用於照相業作感光乳化劑，也用作醫葯、食品添加劑。
碘化鈉用於微量測定銫、鉑和鉈等，碘的助溶劑，照相；是製造無機碘化物和有機碘化物的原料；醫葯中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑。
碘酸鉀作為試劑，在化學分析中。用於作沉澱劑來檢驗鋅、砷、碘的含量：容量法分析時，可作氧化劑使用。此外，還可作氧化還原滴定劑和基準物質的分析試劑。食品級碘酸鉀，按20mg/kg(按I-計)加入麵粉，可作麵粉處理劑，改良面團
氫碘酸用作分析試劑，如有機分析中測定甲氧基與乙氧基。溶解鹼土金屬硫酸鹽及碘化汞。作還原劑，還用於碘化物的制備；測定硒、甲氧基、乙氧基的分析試劑以及某些物質的溶劑；還原劑（單獨使用或與紅磷一道使用），還原烯基硅醚，從α-三甲硅基環氧化合物合成α-三甲硅基酮。分裂醚。使多環酮或酚環化成多環芳烴；還用於合成碘化物、殺菌劑及用作葯物原料。
❸ 氫溴酸，氫碘酸分別是弱酸還是強酸
氫溴酸是一種強酸。氫碘酸是一種強酸。
氫溴酸微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。
氫碘酸是非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。
氫溴酸主要用作生產各種無機溴化物和某些烷基溴化物，如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰、溴化鈣和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧基化合物的分離劑，以及脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。
醫葯工業用於合成鎮靜劑和麻醉劑等醫葯用品。石油工業用作烷基化催化劑。作為分析試劑還用於測定硫、硒、砷、鋅和鐵，以及從砷、銻中分離錫等。也用於合成染料或香料。
(3)生產氫碘酸上市公司擴展閱讀：
氫溴酸用於測定硫、硒、鉍、鋅和鐵。從砷和銻中分離錫。烷化催化劑。還原劑。有機合成。有機和無機溴化物的制備。高純金屬提煉。
用於製造各種溴化合物，也可用於醫葯、染料、香料等工業;是製造各種無機溴化物如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰和溴化鈣等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。醫葯上用以合成鎮靜劑和麻醉劑等。也是一些金屬礦物的良好溶劑，用於高純金屬的提煉。
氫碘酸主要用途：
1、用作分析試劑，如有機分析中測定甲氧基與乙氧基。溶解鹼土金屬硫酸鹽及碘化汞。作還原劑，還用於碘化物的制備；
2、測定硒、甲氧基、乙氧基的分析試劑以及某些物質的溶劑；
3、還原劑（單獨使用或與紅磷一道使用），還原烯基硅醚，從α-三甲硅基環氧化合物合成α-三甲硅基酮。分裂醚。使多環酮或酚環化成多環芳烴；
4、用於合成碘化物、殺菌劑及用作葯物原料；
5、有機碘化物的製造、通用試劑、醫葯用中間體；用作分析試劑，也用於碘化物的制備。
❹ 氫碘酸的問題``大蝦幫忙`
H3PO3 + I2 +H2O = H3PO4 + 2HI
理論上可以
但實際上很難做到
紅磷制備氫碘酸的具體實驗室操作方法
通過紅磷（P）與碘（I2）反應得到PI3，水解得到亞磷酸（H3PO3）和氫碘酸（HI）的混合水溶液，總的反應式是這樣：2P +3I2+6H2O=2H3PO3+6HI，然後在避光的條件下蒸餾得到氫碘酸。
❺ 開發氫能源是實現社會可持續發展的需要．工業上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫通過下列工
（1）由題意知，膜反應器中HI氣體發生分解的反應是HI氣體在500℃的條件下分解生成碘和氫氣，化學方程式為：2HI
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