Ⅰ 銀飾氧化如何清洗
Ⅱ 貴金屬什麼氫氧化物是白色的
金屬的氫氧化物
白色固體：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2
紅褐色固體：Fe（OH）3
藍色固體：Cu（OH）2
溶於水生成強鹼
與酸反應生成鹽和水。
難溶鹼受熱分解生成金屬氧化物和水。
特性：Al（OH）3是兩性氫氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。
其中貴金屬只有Al（OH）3是兩性氫氧化物
氫氧化銀只是一種中間產物極不穩定 在現實中一般不會以固體存在
Ⅲ 氧化性最強的物質是什麼
如:常見的氧化性酸中:濃硫酸、濃硝酸、高氯酸、過氧乙酸都有很強氧化性,除此之外無機酸中,氧化性最強應該是王水（濃鹽酸與濃硝酸按1：3體積比混合）。王水幾乎可以溶解所有的金屬,就是它的強氧化性。
對於化合物而言,同一元素的形成的化合物化合價越高,氧化性越強。
(3)貴金屬氧化物擴展閱讀：
王水的主要實質
1、大量Cl-離子的存在, 增強了金屬的還原能力。這是主要的原因。
2、HNO3為氧化劑, 在王水中還含有強氧化劑Cl2、NOCI、NO2等。
3、王水要有一定的H+離子濃態。
H+離子濃度的增加, 會增大氧化劑的電極電勢的數值。在王水中雖然還存Cl2、NOCI、NO2等強氧化劑, 但沒有大量的Cl-離子存在, 它們都不易氧化Au ,Pt 等貴金屬。
儲存
實驗室將王水保存於棕色的玻璃瓶中，玻璃瓶插在沙坑裡。
參考資料來源：網路-王水
Ⅳ 有色金屬氧化物有哪些
定義：狹義的有色金屬又稱非鐵金屬，是鐵、錳、鉻以外的所有金屬的統稱。
廣義的有色金屬還包括有色合金。有色合金是一種以有
色金屬為基體（通常大於50%），加入一種或幾種其他元素而構成的合金。
有色金屬通常指除去鐵（有時也除去錳和鉻）和鐵基合金以外的所有金屬。有色金屬可分為重金屬(如銅、鉛、鋅)、輕金屬(如鋁、鎂)、貴金屬(如金、銀、鉑)及稀有金屬(如鎢、鉬、鍺、鋰、鑭、鈾)。
所以有色金屬氧化物是很多的，這些有色金屬都可以形成對應的氧化物的。
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Ⅳ 純太金屬怎麼去氧化
(1)元素周期表中IA與IIA族，即鹼金屬與鹼土金屬。自表3-2得知，其氧化物體積比小於1(即PBR<1)，膜必然疏鬆多孔，界面反應為控制步驟，氧化動力學為直線速度定律，如圖3—14(Mg)及圖3—17(Ba)所示。當溫度足夠高時，出現自加速氧化，甚至發生自燃現象，這是因為金屬氧化為放熱反應，表面局部造成非等溫的過熱條件所致。它們在空氣中氧化速度按下列順序遞減：K、Na、Li、Ba、SI、Ca、Mg。
(2)工程應用最廣泛的金屬，特別是Fe、Co、Ni(它們是耐熱鋼、電熱合金和高溫合金的基材)。它們氧化速度遵從拋物線速度定律，對純Fe氧化如圖3—18一圖3—21所示。但在某些條件下氧化膜破損，則氧化動力學曲線上出現陡躍。當溫度升高或時間延長時，還可能出現向直線氧化定律轉變，如圖3-22所示。它們的抗氧化能力按下列順序遞增：Mn、Fe、Ti、Co、Zr、Cu、Ni。
(3)非貴金屬元素。它們是形成抗氧化性能優良的成膜元素，膜的高溫熱穩定性好，生長速度慢。這類元素通常用作合金元素添加到基體金屬中，它們的排序為(後者氧化速度慢)：Zn、Si、Be、Cr、Al。
(4)VIB族難熔金屬與部分稀有貴金屬。它們的共同特性為其氧化物具高的蒸氣壓，如圖3—8一圖3—10所示。其中v、Mo、w的氧化物熔點很低，見表3—1。液相出現加速氧化速度稱為災害性氧化，包括下列金屬：V、Mo、W、Re、Os、Ru、h。
(5)部分貴金屬。它們的氧化物具有較高的分解壓(超過環境中的氧分壓)，因此，在高溫下熱力學不穩定，大致按下列順序(前者不穩定)：Ag、Pd、Pt、Au。例如，Ag在空氣中於200—300℃溫度范圍內發生氧化，而當溫度再提高，則生成的AgO分解而析出Ag來。
Ⅵ 金屬氧化物催化劑與金屬催化劑的區別有哪些
金屬氧化物催化劑與金屬催化劑的區別：
1、主要催化活性組分不同。
金屬氧化物催化劑的主要催化活性組分是金屬氧化物。金屬催化劑的主要催化活性組分是金屬。
2、作用及應用不同。
金屬氧化物催化劑廣泛用於氧化還原型機理的催化反應；主族元素的氧化物多數用於酸鹼型機理的催化反應(見固體酸催化劑)，包括氧化、脫氫、加氫、氧化脫氫、氨化氧化、氧氯化等反應。
金屬催化劑在選擇和設計金屬催化劑時，常考慮金屬組分與反應物分子間應有合適的能量適應性和空間適應性，以利於反應分子的活化。然後考慮選擇合適的助催化劑和催化劑載體以及所需的制備工藝，並嚴格控制制備條件，以滿足所需的化學組成和物理結構，包括金屬晶粒大小和分布等。除貴金屬外，還原態的金屬催化劑均極為活潑，易於被氧化。
Ⅶ 金屬礦物氧化是什麼意思
銹是金屬氧化物
如：鐵銹是鐵的氧化物，並且會增加電阻率
Ⅷ 什麼工業用到貴金屬
其實會用到貴金屬的行業非常多，在通信，化工，能源，電力和日常的生活。因為在國際上來說，貴金屬一共有8種，分別是銀，金，鉑，銥，銠，鈀，釕，鋨.下面就一點一點說：
1）銀，因為銀的導電性是所以金屬中最好的（所以銀經常會被用來做精密儀器的導線），且銀離子具有殺毒性，並且會用來製造首飾，所以會用到銀的行業有首飾行業，生產電線的工廠，還有生產凈水器的工廠還有啊，銀經常會被用來做電鍍材料，所以化工廠和電鍍廠也會用銀，因為電影和照相膠片是用溴化銀來做的。
2）金，因為金的化學性質很穩定，又很貴重，所以會用到金的廠有製造首飾的工廠，金箔可以用來做印刷電路的底板，還可以用來電鍍在電器的開關接觸點上，所以一些電鍍廠也會用到金（但電鍍廠所用的金多為金的化合物，這些化合物一般多由化工廠生產。）還有航天工業。
3）鉑，鉑有很好的化學穩定性，和催化性，用途是最廣的。生產實驗室用的化學儀器的工廠，製造貴重坩堝的工廠，煉油廠（這是鉑最重要的用途之一，鉑的催化性能使石油裂解，增加汽油產量），生產汽車用的廢氣凈化器的工廠，製造精密度量儀器的工廠，鉑能耐高溫，所以會用來製造熱電偶，所以生產熱電偶的工廠會用鉑。當然最後就是製造首飾的工廠了！
4）銥，銥是最耐腐蝕的金屬，化學性質很穩定，熔點很高，很堅硬，所以銥經常和鉑組成合金，來做熱電偶，做精密度量儀器，如砝碼等，還有就是銥經常會用來做汽車火花塞，因此就可以知道，用的銥的工廠有，生產熱電偶的工廠，生產精密度量儀器的廠，生產汽車火花塞的工廠等。
5）銠，因為銠是8種貴金屬中價格最高的，比鉑還要高幾倍，因此用途會被限制，銠也是經常用來和鉑製成熱電偶的，而且銠也會用來電鍍，所以生產電鍍材料的化工廠也會用到金屬銠！
6）鈀，鈀和鉑的性質很相似，因此用途也很接近，鈀有很好的催化性，所以很多化工廠和煉油廠需要鈀，生產汽車廢氣凈化器的工廠需要鈀（和鉑組成合金），鈀還有一個和獨特的性質，就是吸收氫氣，所以生產電子管和顯像管的工廠需要鈀（吸收電子管裡面的殘存氣體）等
7）釕，純釕的用途比較少，但釕的氧化物是很好的催化劑，釕經常會用來做合金還有就是電鍍。所以生產催化劑和電鍍材料的化工廠會用到釕。其實釕的用途也是比較少的。
8）鋨，鋨的用途也是比較少，鋨可以做催化劑，在合成氨的時候做催化劑，鋨經常和銥被用來做耐磨合金，所以生產催化劑的工廠和生產一些貴重的耐磨合金的工廠需要鋨！
望採納..
Ⅸ 導熱最強的金屬氧化物
銀是一種具有良好延展性與柔韌性的金屬元素。它在自然界中主要以化合物的形式存在，在地殼中的含量極少，僅為百萬分之0。07。通常情況下，1克純度很高的銀，能夠被拉製成1800米長的細絲，也可被壓製成十萬分之一毫米薄的銀箔。
銀是貴金屬元素中化學性質最活潑的一個，也是所有金屬元素中導電性和導熱性最強的。 根據銀的這一特性，一些靈敏度極高的物理儀器元件、計算機、核裝置以及一些自動化裝置的接觸點大都是銀質材料製作而成。
為了延長銀制接觸點的使用壽命，人們往往在銀中加入稀土元素，使銀的性能發揮到極致。全部