㈠ 稀有金屬在元素周期表中指的是哪些元素
稀有元素是自然界中儲量、分布稀少（一般地殼豐度為100ppm以下）且人類應用較少的元素總稱。稀有元素常用來製造特種金屬材料，如特種鋼、合金等，在飛機、火箭、原子能等工業領域屬於關鍵性材料。
常用的稀有金屬有鋰、鈦、鐳等。
㈡ 銅，銀，金。這三大貴金屬都在元素周期表的IB族，是巧合還是定律
IB族的元素穩定性好，延展性好，易切割！
是作為貨幣的主要因素！
地表中含量適中是其成為貨幣的偶然因素
㈢ 元素周期表中最值錢的金屬是哪個
鐦的價錢非常昂貴，是黃金的65萬倍，一克就是1300多萬。
鐦
元素名稱：鐦
元素讀音：kāi
元素原子量：[251]
元素類型：金屬
發現人：湯普森（S.G.Thompson）、小斯特里特（K.Street Jr.）、喬索（A.Chiorso）和西博格（G 發現年代：1950年
發現過程：
1950年，美國的湯普森（S.G.Thompson）、小斯特里特（K.Street Jr.）、喬索（A.Chiorso）和西博格（G.T.Seaporg）發現。用迴旋加速器加速的氦離子轟擊242Cm，幾乎和錇同時發現。
元素描述：
熔點900℃。金屬鐦十分容易揮發，在1100~1200℃范圍中能蒸餾出來。化學性質活潑，與其他+3價錒系元素相似。有水溶性的硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物和過氯酸鹽；它的氟化物、草酸鹽、氫氧化物在水溶液中沉澱。利用耙子同位素和轟擊粒子的種種組合，已發現了幾種鐦的同位素：246Cf、249Cf、251Cf、252Cf、254Cf等。251Cf半衰期為900年；249Cf半衰期為360年；252Cf半衰期為2.64年；254Cf半衰期為64天。
元素來源：
鐦在地殼中並不存在，因為它的核不穩定。直到1975年，全世界才大約有1克的鐦。
元素用途：
可用作高通量的中子源。
元素輔助資料：
接著在錇合成後第二年，也就是1950年，西博格等人用高能量α粒子轟擊鋦-242獲得了98號元素，命名為californium，元素符號定為Cf，以紀念這一元素的發現地——美國的加利福尼亞州（Califorinia）。
西博格和麥克米倫因在合成鎿、鎇、鋦、錇、鐦等元素中作出貢獻而共同獲1951年諾貝爾化學獎，成為發現化學元素而獲諾貝爾化學獎的第四和第五人。
㈣ 什麼是元素周期表
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
化學元素周期表最早由門捷列夫於1869年編定
1 H氫1.0079
2 He氦4.0026
3 Li鋰6.941
4 Be鈹9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na鈉22.9898
12 Mg鎂24.305
13 Al鋁26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氬39.94
19 K鉀39.098
20 Ca鈣40.08
21 Sc鈧44.956
22 Ti鈦47.9
23 V 釩50.94
24 Cr鉻51.996
25 Mn錳54.938
26 Fe鐵55.84
27 Co鈷58.9332
28 Ni鎳58.69
29 Cu銅63.54
30 Zn鋅65.38
31 Ga鎵69.72
32 Ge鍺72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb銣85.467
38 Sr鍶87.62
39 Y 釔88.906
40 Zr鋯91.22
41 Nb鈮92.9064
42 Mo鉬95.94
43 Tc鍀(99)
44 Ru釕161.0
45 Rh銠102.906
46 Pd鈀106.42
47 Ag銀107.868
48 Cd鎘112.41
49 In銦114.82
50 Sn錫118.6
51 Sb銻121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs銫132.905
56 Ba鋇137.33
57-71La-Lu鑭系
57 La鑭138.9
58 Ce鈰140.1
59 Pr鐠140.9
60 Nd釹144.2
61 Pm鉕(147)
62 Sm釤150.3
63 Eu銪151.96
64 Gd釓157.25
65 Tb鋱158.9
66 Dy鏑162.5
67 Ho鈥164.9
68 Er鉺167.2
69 Tm銩168.9
70 Yb鐿173.04
71 Lu鑥174.967
72 Hf鉿178.4
73 Ta鉭180.947
74 W鎢183.8
75 Re錸186.207
76 Os鋨190.2
77 Ir銥192.2
78 Pt鉑195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl鉈204.3
82 Pb鉛207.2
83 Bi鉍208.98
84 Po釙(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr鈁(223)
88 Ra鐳226.03
89-103Ac-Lr錒系
89 Ac錒(227)
90 Th釷232.0
91 Pa鏷231.0
92 U鈾238.0
93 Np鎿(237)
94 Pu鈈(239,244)
95 Am鎇(243)
96 Cm鋦(247)
97 Bk錇(247)
98 Cf鐦(251)
99 Es鎄(252)
100 Fm鐨(257)
101 Md鍆(258)
102 No鍩(259)
103 Lr鐒(260)
104 Rf釒盧(257)
105 Db釒杜(261)
106 Sg釒喜(262)
107 Bh釒波(263)
108 Hs釒黑(262)
109 Mt釒麥(265)
110 Ds釒達(266)
111 Rg釒侖(272)
112 Uub(285)
113 Uut(284)
114 Uuq(289)
115 （未知）
116 Uuh(292)
117 （未知）
118 Uuo(293)
㈤ 金屬元素周期表是什麼
金屬順序表為：k鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、pb鉛、H氫、Cu銅、Hg汞、Ag銀、pt鉑、Au金 ，這是最常用的金屬，需要背過的，位於H氫前的金屬是較活潑的金屬，能和鹽酸硫酸反應，氫後面 的是不活潑金屬 。
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。金屬元素位於元素周期表中，每一周期的第一個位置，也就是第一列。
(5)元素周期表貴金屬是指什麼擴展閱讀：
金屬活動性順序表是指在通常狀況下金屬之間的由強到弱順序。而元素周期表是按元素原子的核電荷數的遞增順序，把電子層數相同的放在一橫行（周期）里，把價電子數相同的放在一個縱行（族）里，得到的一個表叫元素周期表。
聯系：在元素周期表中，同一周期里核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱；在同一族裡，核電荷數的遞增，金屬性逐漸增強。
㈥ 什麼叫元素周期表
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式,它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律.元素周期表簡稱周期表.元素周期表有很多種表達形式,目前最常用的是維爾納長式周期表.元素周期表有7個周期,有16個族和4個區.元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構.周期表中同一橫列元素構成一個周期.同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數.同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」.族是原子內部外電子層構型的反映.例如外電子構型橫著看叫周期,是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環豎著看叫族,是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質主族元素是只有最外層電子沒有排滿的,但是副族有能級的躍遷,次外層電子也沒排滿.1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律1.1 原子半徑（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.1.2 元素化合價（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同1.3 單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增1.4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強.1.6 非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定.同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱.1.7 單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.2.推斷元素位置的規律判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：（1）元素周期數等於核外電子層數；（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
㈦ 貴金屬和過渡金屬有什麼區別
貴金屬與過渡金屬有本質區別
過度金屬指化學周期表中所有副族無放射性金屬
貴金屬指在人類發展中可做貨幣或可做貨幣替代物的金屬，如金、銀
一個是化學概念，一個是經濟概念
㈧ 稀有金屬在元素周期表中指的是哪些元素
稀有金屬，通常指在自然界中含量較少或分布稀散的金屬，它們難於從原料中提取，在工業上制備和應用較晚。但在現代工業中有廣泛的用途。中國稀有金屬資源豐富，如鎢、鈦、稀土、釩、鋯、鉭、鈮、鋰、鈹等已探明的儲量，都居於世界前列，中國正在逐步建立稀有金屬工業體系。
㈨ 貴金屬的定義
元素周期表中鉑鏃元素加一個銀和金,貴,稀有,性質穩定