A. 氯化銨會不會和氯化銀反應
不會。氯化銀很穩定。但氯化銨在水中會水解。
B. 氯化銨與鋅發生反應嗎如有反應請詳細說明,謝謝
不要聽他的
ZnCl2不能與NH3.H2O共存
反應生成配合物
ZnO+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+H2氣體
C. 問個高中化學問題，氯化銨與銅反應的
你用濕潤的紅色石蕊試紙放在氣泡出口處附近（上方），看試紙是否變藍，變藍的話，說明應該有NH3氣體（NH3是常見氣體中唯一的鹼性氣體），否則就是其他氣體，而且NH3氨氣的刺激性氣味很強，所以假如產生的氣體有刺激性氣味的話，就應該是NH3。
假如不是氨氣的話，那就是氫氣。
為什麼是H2呢，因為銅制鑰匙一般都是用銅的合金做的，一般不是青銅就是黃銅，裡面含有鋅，錫，鋁等相對較活潑的金屬，因此當由銅的合金做的鑰匙放入氯化銨溶液時，就會形成原電池反應，先由鋅，鋁或錫失去電子給溶液中由NH4+水解產生的H+，從而生成H2，當合金中的非銅部分全部反應完後，銅才開始與溶解在水中的氧氣O2同時和NH4Cl共同反應生成Cu（NH3）2Cl2或
Cu（NH3）4Cl2和其他產物，生成的NH3已經被結合到銅氨絡合離子里去了，沒有多餘的，即使有那也會溶於水，生成NH3.H2O，而不會以氣體的形式從溶液中逸出的。
假如有人說，由於NH4Cl的存在，NH4Cl電離出NH4+，會使NH3在水中的溶解度下降（也就是說使NH3.H2O的電離平衡逆向移動），從而使NH3從溶液中逸出。這個確實有些道理，但仔細一想，是不對的，因為第一，生成的NH3根本沒有多餘，絕大多數結合到銅氨絡合離子里去了，一個銅離子需要結合2到4個NH3分子，第二，即使有一小部分多餘，由於NH3在水中的溶解度極大，在常溫下溶解度為1：700，即使NH4Cl的存在而使溶解度減小，那也還能在水中溶解很多，從而形成NH4Cl與NH3.H2O的緩沖溶液。
這個實驗我昨天也做了，但是除了有氣體產生外，我的銅鑰匙沒有全部溶解，只溶解了一小部分，而且產生的氣體無色無味，應該是H2氫氣。
D. 鋁和氯化銨反應得什麼
照這樣反應的話，應該是生成氯化鋁和一水合氨。而有個反應是，氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁和氯化銨，兩個方程式相加得到的是鋁和水反應生成氫氣和氫氧化鋁，這樣的話，氯化銨不是打醬油的？
E. 氯化銨與銅反應嗎
這個是高中沒學到的,反應有點復雜.參加反應的有氧氣,氨水,就是銅,鹽酸.首先,氯化銨水解成氨水和鹽酸,氨水和銅形成螯合物,這樣銅失去電子給氧氣,變成CU（NH3）22+,然後與鹽酸反應,生成Cu（NH3）Cl2..這個物質不是很穩定.加熱容易分解出氨氣.加含有銨根的物質可以加快,加氧氣也可以.
F. 氯化銨與硝酸銀反應的化學方程式
硝酸銀與氯化銨反應的化學方程式
nh4cl+agno3=agcl↓+nh4no3
G. 鋁與氯化銨反應的化學方程式
2Al+6NH4Cl===2AlCl3+ 6NH3氣體+3H2 氣體
H. 氯化銨與鋅反應
氯化氨是酸性的 可以把氨根離子的水解的方程式 和氫離子於Zn反應的方程式 加起來 2NH4CL+ZN+H2O=ZNCL2+2NH3.H2O
I. 鋁和氯化銨反應嗎
反應。生成氯化鋁、氨氣、氫氣。
Al是一種兩性金屬，與水幾乎不反應，但只要溶液環境是酸性或鹼性時就能發生氧化還原反應。而氯化銨溶液呈酸性，鋁就能與之發生一定的反應，生成鋁離子和氫氣。
鋁地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。
(9)氯化銨與貴金屬反應擴展閱讀：
1、氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。
2、氯化銨受熱易分解成氯化氫和氨氣，但是兩種物質在反應同時又會再度結合為氯化銨。
3、鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。
J. 鐵與氯化銨溶液反應嗎若反應什麼現象
銨根水解，生成微量的氨水和鹽酸，不能說一點也不和鐵反應，只是反應很少，無明顯現象而以